Lebih lanjut: [[Senyawa hidrogène]]
Senyawa kovalen dan senyawa organik

Walaupun H2 tidaklah begitu reaktif dalam keadaan standar, ia masih dapat membentuk senyawa dengan kebanyakan unsur. Jutaan Jenis hidrokarbon telah diketahui, namun UIT semua tidaklah dihasilkan Secara langsung dari hidrogène dan Karbon. Hidrogène dapat membentuk senyawa dengan unsur yang Lebih elektronegatif seperti halogène (F, Cl, Br, I); dalam senyawa ini hidrogène memiliki muatan parsial Positif. [28] Ketika berikatan dengan fluor, d'azote ataupun Oksigen, hidrogène dapat berpartisipasi dalam bentuk Ikatan non kovalen Kuat yang, yang disebut dengan Ikatan hidrogène yang sangat penting untuk menjaga kestabilan kebanyakan molekul biolo. [29 ] [30] hidrogène juga membentuk senyawa dengan unsur yang Kurang elektronegatif seperti Logam dan Metaloid, yang mana hidrogène memiliki muatan parsial negatif. Dikenal dengan nama hidrida de Senyawa. [31]

Hidrogène membentuk senyawa yang sangat banyak dengan Karbon. Oleh Karena Asosiasi senyawa UIT dengan kebanyakan zat hidup, senyawa ini disebut sebagai senyawa organik [32]. Studi sifat-sifat senyawa tersebut disebut kimia organik [33] dan studi dalam konteks kehidupan organization dinamakan biokimia. [34] Pada beberapa definisi, senyawa "organik" Hanya memerlukan atome Karbon untuk disebut sebagai organik. Namun kebanyakan senyawa organik mengandung atome hidrogène. Dan olé Karena Ikatan Ikatan hidrogène-Karbon inilah yang memberikan karakteristik sifat-sifat hidrokarbon, Ikatan hidrogène-Karbon diperlukan untuk beberapa definisi dari kata "organik" di. Kimia [32]

Dalam kimia anorganik, hidrida dapat berperan sebagai ligan penghubung yang menghubungkan dua Pusat Logam dalam kompleks berkoordinasi. Fungsi ini Umum ditemukan pada unsur golongan 13, terutama pada kompleks Borana (hidrida bore) dan aluminium Serta karborana yang bergerombol. [35]
Hidrida

Senyawa hidrogène Sering disebut sebagai hidrida, Sebuah istilah yang Tidak mengikat. Kimiawan Oleh, istilah "hidrida" biasanya memiliki atome d'arti H yang mendapat sifat anion, ditandai dengan H. Keberadaan anion hidrida, olé dikemukakan Gilbert N. Lewis pada tahun 1916 untuk gologngan je hidrida garam dan II, olé didemonstrasikan Moers pada tahun 1920 dengan melakukan elektrolisis litium hidrida cair (LIH) yang sejumlah menghasilkan hidrogène pada anode. [36] Untuk hidrida selain Logam golongan je dan II, istilah ini Sering kali membuat kesalahpahaman olé Karena elektronegativitas hidrogène yang rendah. Pengecualian adalah hidrida golongan II polimerik BeH2 yang. Walaupun hidrida dapat dibentuk dengan hampir semua golongan unsur, jumlah dan kombinasi dari senyawa bervariasi, sebagai contoh terdapat Lebih dari 100 hidrida Borana mousqueton yang diketahui, namun cuma saturation hidrida aluminium mousqueton yang diketahui. [37] Hidrida indium mousqueton sampai sekarang Belum diketahui, walaupun sejumlah
Komplek yang Lebih Eksis besar. [38]
Proton dan ASAM

Oksidasi H2 Secara formelle menghasilkan proton H +. Spesies ini merupakan Topik utama dari pembahasan ASAM, walaupun istilah proton digunakan Secara longgar untuk merujuk pada hidrogène kationik yang Positif dan ditandai dengan H +. Proton H + Tidak dapat ditemukan berdiri Sendiri dalam laurtan Karena ia memiliki kecenderungan mengikat pada atome Atau molekul yang memiliki Elektron. Untuk menghindari kesalahpahaman akan "proton terlarut" dalam larutan, larutan ASAM Sering dianggap memiliki ion hidronium membentuk H9O4 + Le (H3O +) yang. [39] Ion oksonium juga ditemukan ketika Berada d'air dalam pelarut couché. [40]

Walaupun sangat langka di bumi, salah saturation ion yang palissade melimpah dalam alam Semesta ini adalah H3 +, dikenal sebagai molekul hidrogène terprotonasi ataupun kation hidrogène triatomik. [41]
Isotop
! Artikel utama untuk Bagian ini adalah: hidrogène Isotop
Protium, hidrogène isotope yang palissade Umum dijumpai, memiliki saturation proton dan saturation Elektron. Keunikan isotope ini adalah ia Tidak mempunya neutrons (Lihat pula diproton untuk pembahasan mengenai mengapa isotope Tanpa neutrons yang lain Tidak Eksis.

Hidrogène memiliki Tiga isotope Alami, ditandai dengan 1H, 2H, 3H dan. Isotop lainnya yang Tidak stabilité (4H à 7H) juga telah disintesiskan di Laboratorium namun Tidak pernah dijumpai Secara Alami. [42] [43]

     1H adalah isotope hidrogène yang pâlir melimpah, memiliki persentase 99,98% dari atome d'jumlah hidrogène. Oleh Karena inti atome isotope ini Hanya memiliki proton tunggal, ia nama diberikan yang deskriptif sebagai protium, namun nama ini jarang sekali digunakan. [44]
     2H, isotope hidrogène lainnya yang stabilité, juga dikenal sebagai deutérium dan mengandung saturation proton dan saturation neutrons pada intinya. Deutérium Tidak bersifat radioaktif, dan Tidak memberikan Bahaya keracunan yang signifikan. Air yang atome hidrogennya merupakan isotope deutérium dinamakan bérat de l'air. Deutérium dan senyawanya digunakan sebagai penanda non radioaktif pada percobaan kimia dan untuk pelarut 1H-RMN spektroskopi. [45] Air bérat digunakan sebagai modérateur de neutrons dan pendingin pada reaktor nuklir. Deutérium juga berpotensi sebagai bahan Bakar fusi nuklir. Komersial [46]
     3H dikenal dengan nama tritium dan mengandung saturation proton dan dua neutrons pada intinya. Ia memiliki sifat radioaktif, dan mereras menjadi hélium-3 melalui pererasan bêta dengan Umur paruh 12,32 tahun [35] Sejumlah kecil tritium dapat dijumpai di alam olé Karena interaksi Sinar kosmos dengan atmosfer bumi.; tritium juga dilepaskan Selama uji Coba nuklir. [47] Ia juga digunakan dalam reaksi fusi nuklir, [48] sebagai penanda dalam geokimia isotope, [49] dan terspesialisasi pada peralatan éclairage auto-alimenté. [50] tritium juga digunakan dalam penandaan percobaan kimia dan biolo sebagai radioactif. [51]

Hidrogène adalah saturée satunya unsur yang memiliki Tiga nama berbeda untuk isotopnya. (Dalam awal perkembangan keradioaktivitasan, beberapa isotope radioaktif bérat diberikan nama, namun nama-nama tersebut Tidak lagi digunakan). Simbol D dan T-kadang kadang digunakan untuk merujuk pada deutérium tritium dan, namun symbôle P telah digunakan untuk merujuk pada fosfor, sehingga Tidak digunakan untuk merujuk pada protium. [52] Dalam tatanama IUPAC, l'Union internationale de chimie pure et appliquée mengijinkan penggunaan D , T, 2H, 3H walaupun dan dan 2H 3H Lebih dianjurkan. [53]
Keberadaan alami
NGC 604, Sebuah Daerah yang terdiri dari hidrogène yang terionisasi di Galaksi Triangle

Ketika dicampur dengan Oksigen dalam berbagai perbandingan, hidrogène meledak seketika disulut dengan api dan akan meledak Sendiri pada temperatur 560 ° C [14] Lidah api hasil pembakaran hidrogène-Oksigen Murni memancarkan gelombang ultraviolet dan hampir Tidak terlihat dengan mata telanjang. Oleh Karena UIT, sangatlah Sulit mendeteksi terjadinya kebocoran hidrogène Secara visuelle. Kasus meledaknya pesawat Hindenburg adalah salah saturation contoh terkenal dari pembakaran hidrogène. [15] Karakteristik lainnya dari api hidrogène adalah nyala api cenderung menghilang dengan Cepat di Udara, sehingga kerusakan akibat ledakan hidrogène Lebih Ringan dari ledakan hidrokarbon. Dalam Kasus kecelakaan Hidenburg, dua poteau et PTT dari penumpang pesawat SELAMAT dan kebanyakan Kasus meninggal disebabkan olé terbakarnya bahan Bakar diesel yang bocor. [16]

H2 bereaksi Secara langsung dengan unsur-unsur oksidator lainnya. Ia bereaksi dengan spontan dan Hebat pada Suhu Kamar dengan klorin dan fluorin, menghasilkan hidrogène Halida berupa hidrogène klorida dan hidrogène fluoruration. [17]
Aras Tenaga Elektron
! Artikel utama untuk Bagian ini adalah: Atom hidrogène
Gambaran atome hidrogène yang menampakkan atome de diamètre dua kali Lebih besar dari modèle Jari-Jari Bohr (citra Tidak berskala).

Aras Tenaga keadaan dasar Elektron pada atome hidrogène adalah -13,6 eV, yang ekuivalen dengan Foton ultraviolet kira kira-92 nm. [18]

Aras Tenaga hidrogène dapat dihitung dengan cukup akurat menggunakan atome de Bohr modèle yang menggambarkan Elektron beredar mengelilingi proton dengan Analogi Bumi beredar mengelilingi Matahari. Oleh Karena diskretisasi élan sudut yang dipostulatkan pada awal Mekanika kuantum olé Bohr, Elektron modèle de Bohr pada Hanya dapat menempati Jarak-Jarak tertentu saja dari proton dan olé Karena UIT Hanya beberapa energi tertentu saja yang diperbolehkan. [19]

Description De atome d'hidrogène yang Lebih akurat didapatkan dengan perlakuan Mekanika kuantum Murni menggunakan persamaan Schrödinger Atau dengan perumusan intégrante lintasan Feyman untuk menghitung Rapat kementakan Elektron di sekitar proton. [20]
Bentuk-bentuk molekul unsur
Jejak Pertama yang terlihat pada hidrogène cair di dalam Bilik gelembung di Bevatron

Terdapat dua Jenis molekul diatomik hidrogène yang berbeda rotation berdasarkan Relatif inti [21] Dalam bentuk ortohidrogen, tourner dari dua proton adalah paralel dan dalam keadaan triplet.; dalam bentuk parahidrogen, spin-nya adalah antiparalel dan dalam keadaan singulet. Pada keadaan standar, hidrogène de gaz terdiri Dari 25% bentuk par dan 75% orto de bentuk, juga dikenal dengan sebutan "bentuk normale". [22] Rasio kesetimbangan Antara ortohidrogen dan parahidrogen tergantung pada termperatur. Namun olé Karena bentuk orto dalam keadaan tereksitasi, bentuk ini tidaklah stabilité dan Tidak Bisa dimurnikan. Pada Suhu yang sangat rendah, hampir semua hidrogène yang ada adalah dalam bentuk parahidrogen. Sifat fisik dari parahidrogen Murni berbeda sedikit dengan "bentuk normale". [23] Perbedaan orto / para juga terdapat pada molekul yang terdiri dari atome hidrogène seperti air dan metilena. [24]

Antarubahan yang Tidak dikatalis Antara H2 par dan orto meningkat seiring dengan meningkatnya temperatur; olé karenanya H2 yang diembunkan dengan Cepat mengandung banyak hidrogène dalam bentuk orto yang akan berubah menjadi bentuk par dengan sangat Lambat [25] Nisbah orto / para pada H2 yang diembunkan adalah faktor yang Perlu diperhitungkan dalam persiapan dan penyimpanan hidrogène cair:. antarubahan dari bentuk orto untuk menguapkan hidrogène cair ke par adalah eksotermik dan dapat menghasilan Bahang yang tersebut dan menyebabkan berkurangnya komponen cair. Katalis untuk antarubahan orto-para, seperti misalnya senyawa besi, SERING Selama digunakan pendinginan hidrogène. [26]

Sebuah bentuk molekul yang disebut molekul hidrogène terprotonasi, Atau H3 +, ditemukan milieu de pada antarbintang (milieu interstellaire) (ISM), dimana ia dihasilkan dengan ionisasi molekul hidrogène dari Sinar kosmos. Molekul ini juga dapat dipantau di Bagian ATAS atmosfer planète Yupiter. Molekul ini Relatif cukup stabilité pada lingkungan luar Angkasa olé Karena Suhu dan Rapatan yang rendah. H3 + adalah salah saturation dari ion yang palissade melimpah di alam Semesta ini, dan memainkan peran penting dalam proses kimia antarbintang moyen. [27]
Bentuk monoatomik

Atome H, juga disebut hidrogène nasen Atau hidrogène Atomik, diklaim Eksis Secara fana namun cukup lama untuk menimbulkan reaksi kimia. Menurut Klaim UIT, hidrogène nasen dihasilkan Secara in situ, biasanya reaksi Antara seng dengan ASAM, Atau dengan elektrolisis pada katode. Sebagai molekul monoatomik, atome H sangat reaktif dan olé Karena UIT adalah reduktor yang Lebih Kuat dari H2 diatomik, namun pertanyaan kuncinya terletak pada keberadaan atome H uit Sendiri. Konsep ini Lebih populer di bidang Teknik dan di literatur-literatur lama.

Hidrogène nasen diklaim mereduksi du nitrate d'ammoniaque menjadi Atau Arsenik menjadi Arsina bahkan dalam keadaan Lunak. Penelitian yang Lebih mendetil menunjukkan lintasan lainnya alternatif dan atome d'bukanlah H.

La Tinggi Atom hidrogène dapat dihasilkan pada temperatur yang (> 2000 K) agar molekul H2 dapat berdisosiasi. Selain UIT, radiasi elektromagentik di atas 11 eV juga dapat diserap H2 dan menyebabkan disosiasi.

Kadang kala, hidrogène yang terserap Secara kimiawi pada permukaan Logam juga dirujuk sebagai hidrogène nasen, walaupun terminologique ini Sudah Moulay ditinggalkan. Pandangan lainnya mengatakan bahwa hidrogène yang terserap Secara kimiawi uit "Kurang reaktif" dari hidrogène nasen disebabkan olé olé Ikatan yang dihasilkan permukaan katalis Logam tersebut.
Senyawa-senyawa
Informasi Lebih