Ketika dicampur dengan Oksigen dalam berbagai perbandingan, hidrogène meledak seketika disulut dengan api dan akan meledak Sendiri pada temperatur 560 ° C [14] Lidah api hasil pembakaran hidrogène-Oksigen Murni memancarkan gelombang ultraviolet dan hampir Tidak terlihat dengan mata telanjang. Oleh Karena UIT, sangatlah Sulit mendeteksi terjadinya kebocoran hidrogène Secara visuelle. Kasus meledaknya pesawat Hindenburg adalah salah saturation contoh terkenal dari pembakaran hidrogène. [15] Karakteristik lainnya dari api hidrogène adalah nyala api cenderung menghilang dengan Cepat di Udara, sehingga kerusakan akibat ledakan hidrogène Lebih Ringan dari ledakan hidrokarbon. Dalam Kasus kecelakaan Hidenburg, dua poteau et PTT dari penumpang pesawat SELAMAT dan kebanyakan Kasus meninggal disebabkan olé terbakarnya bahan Bakar diesel yang bocor. [16]

H2 bereaksi Secara langsung dengan unsur-unsur oksidator lainnya. Ia bereaksi dengan spontan dan Hebat pada Suhu Kamar dengan klorin dan fluorin, menghasilkan hidrogène Halida berupa hidrogène klorida dan hidrogène fluoruration. [17]
Aras Tenaga Elektron
! Artikel utama untuk Bagian ini adalah: Atom hidrogène
Gambaran atome hidrogène yang menampakkan atome de diamètre dua kali Lebih besar dari modèle Jari-Jari Bohr (citra Tidak berskala).

Aras Tenaga keadaan dasar Elektron pada atome hidrogène adalah -13,6 eV, yang ekuivalen dengan Foton ultraviolet kira kira-92 nm. [18]

Aras Tenaga hidrogène dapat dihitung dengan cukup akurat menggunakan atome de Bohr modèle yang menggambarkan Elektron beredar mengelilingi proton dengan Analogi Bumi beredar mengelilingi Matahari. Oleh Karena diskretisasi élan sudut yang dipostulatkan pada awal Mekanika kuantum olé Bohr, Elektron modèle de Bohr pada Hanya dapat menempati Jarak-Jarak tertentu saja dari proton dan olé Karena UIT Hanya beberapa energi tertentu saja yang diperbolehkan. [19]

Description De atome d'hidrogène yang Lebih akurat didapatkan dengan perlakuan Mekanika kuantum Murni menggunakan persamaan Schrödinger Atau dengan perumusan intégrante lintasan Feyman untuk menghitung Rapat kementakan Elektron di sekitar proton. [20]
Bentuk-bentuk molekul unsur
Jejak Pertama yang terlihat pada hidrogène cair di dalam Bilik gelembung di Bevatron

Terdapat dua Jenis molekul diatomik hidrogène yang berbeda rotation berdasarkan Relatif inti [21] Dalam bentuk ortohidrogen, tourner dari dua proton adalah paralel dan dalam keadaan triplet.; dalam bentuk parahidrogen, spin-nya adalah antiparalel dan dalam keadaan singulet. Pada keadaan standar, hidrogène de gaz terdiri Dari 25% bentuk par dan 75% orto de bentuk, juga dikenal dengan sebutan "bentuk normale". [22] Rasio kesetimbangan Antara ortohidrogen dan parahidrogen tergantung pada termperatur. Namun olé Karena bentuk orto dalam keadaan tereksitasi, bentuk ini tidaklah stabilité dan Tidak Bisa dimurnikan. Pada Suhu yang sangat rendah, hampir semua hidrogène yang ada adalah dalam bentuk parahidrogen. Sifat fisik dari parahidrogen Murni berbeda sedikit dengan "bentuk normale". [23] Perbedaan orto / para juga terdapat pada molekul yang terdiri dari atome hidrogène seperti air dan metilena. [24]

Antarubahan yang Tidak dikatalis Antara H2 par dan orto meningkat seiring dengan meningkatnya temperatur; olé karenanya H2 yang diembunkan dengan Cepat mengandung banyak hidrogène dalam bentuk orto yang akan berubah menjadi bentuk par dengan sangat Lambat [25] Nisbah orto / para pada H2 yang diembunkan adalah faktor yang Perlu diperhitungkan dalam persiapan dan penyimpanan hidrogène cair:. antarubahan dari bentuk orto untuk menguapkan hidrogène cair ke par adalah eksotermik dan dapat menghasilan Bahang yang tersebut dan menyebabkan berkurangnya komponen cair. Katalis untuk antarubahan orto-para, seperti misalnya senyawa besi, SERING Selama digunakan pendinginan hidrogène. [26]

Sebuah bentuk molekul yang disebut molekul hidrogène terprotonasi, Atau H3 +, ditemukan milieu de pada antarbintang (milieu interstellaire) (ISM), dimana ia dihasilkan dengan ionisasi molekul hidrogène dari Sinar kosmos. Molekul ini juga dapat dipantau di Bagian ATAS atmosfer planète Yupiter. Molekul ini Relatif cukup stabilité pada lingkungan luar Angkasa olé Karena Suhu dan Rapatan yang rendah. H3 + adalah salah saturation dari ion yang palissade melimpah di alam Semesta ini, dan memainkan peran penting dalam proses kimia antarbintang moyen. [27]
Bentuk monoatomik

Atome H, juga disebut hidrogène nasen Atau hidrogène Atomik, diklaim Eksis Secara fana namun cukup lama untuk menimbulkan reaksi kimia. Menurut Klaim UIT, hidrogène nasen dihasilkan Secara in situ, biasanya reaksi Antara seng dengan ASAM, Atau dengan elektrolisis pada katode. Sebagai molekul monoatomik, atome H sangat reaktif dan olé Karena UIT adalah reduktor yang Lebih Kuat dari H2 diatomik, namun pertanyaan kuncinya terletak pada keberadaan atome H uit Sendiri. Konsep ini Lebih populer di bidang Teknik dan di literatur-literatur lama.

Hidrogène nasen diklaim mereduksi du nitrate d'ammoniaque menjadi Atau Arsenik menjadi Arsina bahkan dalam keadaan Lunak. Penelitian yang Lebih mendetil menunjukkan lintasan lainnya alternatif dan atome d'bukanlah H.

La Tinggi Atom hidrogène dapat dihasilkan pada temperatur yang (> 2000 K) agar molekul H2 dapat berdisosiasi. Selain UIT, radiasi elektromagentik di atas 11 eV juga dapat diserap H2 dan menyebabkan disosiasi.

Kadang kala, hidrogène yang terserap Secara kimiawi pada permukaan Logam juga dirujuk sebagai hidrogène nasen, walaupun terminologique ini Sudah Moulay ditinggalkan. Pandangan lainnya mengatakan bahwa hidrogène yang terserap Secara kimiawi uit "Kurang reaktif" dari hidrogène nasen disebabkan olé olé Ikatan yang dihasilkan permukaan katalis Logam tersebut.
Senyawa-senyawa
Informasi Lebih